Réaction chimique

Réaction chimique processus de rupture des liaisons entre les réactifs et la formation de nouvelles liaisons qui donneront des produits. Elle a lieu lorsqu'au moins un des réactifs est instable. La réaction se produira de façon à redonner un certain niveau de stabilité moléculaire. Elle s'accompagnera toujours d'une perte d'énergie dissipé sous forme de chaleur.

Barrière énergétique

Énergie d'activation énergie pour atteindre le niveau d'instabilité suffisant pour que la réaction puisse avoir lieu.

Sans la barrière que forme les énergies d'activation, toutes les molécules complexe des cellules se décomposeraient spontanément en molécules simples.

Example

La combustion est une réaction exergonique et spontanée mais il faut fournir de l'énergie (étincelle) pour démarrer la réaction càd permettre à une partie des molécules d'atteindre l'état de transition. L'énergie libérée par ces dernières est alors suffisante pour provoquer celles des molécules voisines.

Pour qu'une réaction se produise, il faut qu'au moins une molécule soit suffisamment instable.

La chaleur

L'énergie sous forme de chaleur augmente la vitesse de collision entre les molécules. Elle accélère toutes les réactions même celle non nécessaire. C'est pour cette raison que la régulation de la température est importante chez les êtres vivants.